В реакции алюминия и серы получено 15 гр сульфата алюминия,сколько граммов из исходных веществ израсходовано

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно определить, какие массовые соотношения существуют между реагентами и продуктами реакции.

Сначала составим уравнение реакции:

2Al + 3S -> Al2S3

Находим молярные массы веществ:

Al = 26.98 г/моль
S = 32.06 г/моль
Al2S3 = 150.17 г/моль

Теперь найдем количество вещества, израсходованное на образование 15 г сульфата алюминия:

m(Al2S3) = 15 г

n(Al2S3) = m(Al2S3) / M(Al2S3) = 15 г / 150.17 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как в уравнении реакции коэффициент перед Al равен 2, следовательно, на образование 0.1 моль Al2S3 необходимо 0.2 моль Al:

n(Al) = 0.2 моль

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0.2 моль 26.98 г/моль = 5.396 г

Ответ: израсходовано 5.396 г алюминия.