Для определения содержания бария гидроксида анализируемый раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100 см и довели дистиллированной водой до метки. На титрование 5 см3 полученного раствора было затрачено 14,33 см3 раствора НС1 с молярной концентрацией 0,105 моль/л. Вычислите массу бария гидроксида в ана-лизируемом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы бария гидроксида в анализируемом растворе воспользуемся уравнением реакции между Ba(OH)2 и HCl:

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Из данных известно, что на титрование 5 см3 раствора Ba(OH)2 было затрачено 14,33 см3 раствора HCl.

Так как Ba(OH)2 и HCl реагируют в соотношении 1:2, то количество миллимолей HCl равно количеству миллимолей Ba(OH)2.

Молярная концентрация HCl равна 0.105 моль/л, следовательно, количество молей HCl в 14,33 см3 равно:

n(HCl) = V(HCl) C(HCl)
n(HCl) = 14.33 / 1000 0.105
n(HCl) = 0.001503 моль

Так как Ba(OH)2 реагирует с HCl в соотношении 1:2, то количество молей Ba(OH)2 также равно 0.001503 моль.

Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль

Теперь можем вычислить массу бария гидроксида в анализируемом растворе:

m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) M(Ba(OH)2)
m(Ba(OH)2) = 0.001503 137.33
m(Ba(OH)2) = 0.206 г

Итак, масса бария гидроксида в анализируемом растворе составляет 0.206 г.