Определите массу серебра, полученного при взаимодействии железа с раствором нитрата серебра массой 200 грамм с массовой долей соли 2%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти количество серебра, которое соединилось с железом.

Сначала найдем количество серебра в растворе нитрата серебра:
Масса серебра = 200 г * 2% = 4 г

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль
Молярная масса Ag = 107.87 г/моль
Молярная масса Fe = 55.84 г/моль

Теперь найдем количество молей серебра:
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 4 г / 107.87 г/моль ≈ 0.037 моль

Поскольку железо Fe и серебро Ag реагируют в соотношении 3:2, то для получения массы серебра, соединившегося с железом, умножим количество молей серебра на молярную массу серебра:
m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 0.037 моль 107.87 г/моль ≈ 4 г

Таким образом, масса серебра, полученного при взаимодействии железа с раствором нитрата серебра, составляет около 4 грамм.