Какое кол-во свинца восстановилось из оксида свинца Pb3O4 массой 68,8г и сколька (г0 воды при этом образовалось? Pb3O4+h2=Pb+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо установить молярные соотношения между Pb3O4 и H2O.

Найдем молярные массы соединений:
Молярная масса Pb3O4:
M(Pb) = 207.2 г/моль
M(O) = 16.0 г/моль
М(Pb3O4) = 207.23 + 164 = 811.2 г/мольМолярная масса H2O:
M(H) = 1.0 г/моль
M(O) = 16.0 г/моль
М(H2O) = 2*1 + 16 = 18.0 г/моль

Теперь найдем кол-во моль Pb3O4 в образце:
n(Pb3O4) = m(Pb3O4) / M(Pb3O4) = 68.8 г / 811.2 г/моль ≈ 0.085 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль Pb3O4 дает 3 моль H2O. Следовательно, кол-во моль H2O, образовавшегося при реакции, равно:
n(H2O) = n(Pb3O4) 3 = 0.085 моль 3 = 0.255 моль

Теперь найдем массу H2O:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0.255 моль 18.0 г/моль = 4.59 г

Ответ: В результате восстановления 68.8 г свинца из оксида свинца Pb3O4 при образовании H2O образовалось 4.59 г воды.