Смесь меди и цинка массой 20 г обработали избытком разбавленной серной кислоты .В результате был собран газ объемом 5,6 дм3. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества газа, собранного при реакции:

n = V / Vm = 5,6 дм3 / 22,4 дм3/моль = 0,25 моль

Так как серная кислота была в избытке, то вся медь из смеси была окислена до ионов Cu2+, а цинк – до ионов Zn2+.

Найдем количество меди в смеси:

n(Cu) = n

Найдем количество цинка в смеси:

n(Zn) = n

Найдем массу каждого металла в исходной смеси:

m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,25 моль 63,5 г/моль = 15,9 г

m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,25 моль 65,4 г/моль = 16,35 г

Найдем массовые доли металлов в исходной смеси:

m(Cu) / (m(Cu) + m(Zn)) 100% = 15,9 г / (15,9 г + 16,35 г) 100% ≈ 49%

m(Zn) / (m(Cu) + m(Zn)) 100% = 16,35 г / (15,9 г + 16,35 г) 100% ≈ 51%

Итак, массовые доли меди и цинка в исходной смеси соответственно составляют около 49% и 51%.