При сгорании фосфора массой 12,4 г в кислороде объёмом (н. у.) 8,96 дм3 образовался оксид фосфора.. А) При сгорании фосфора массой 12,4 г в кислороде объёмом (н. у.) 8,96 дм3 образовался оксид фосфора. Рассчитайте массовую долю (%) оксида фосфора (V)....

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам сначала необходимо выяснить, какие вещества образуются при сгорании фосфора в кислороде.

Фосфор (P) при сгорании с кислородом (O2) образует оксид фосфора (P2O5).

Составим уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Согласно уравнению реакции, молекула оксида фосфора содержит 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.

Вычислим молярные массы веществ:

Молярная масса P: 31 г/моль
Молярная масса O: 16 г/моль
Молярная масса P2O5: 2(31 г/моль) + 5(16 г/моль) = 142 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида фосфора, образовавшегося при сгорании фосфора массой 12,4 г:

n = m/M = 12,4 г / 142 г/моль ≈ 0,0873 моль

Таким образом, образовалось около 0,0873 моль оксида фосфора.

Наконец, рассчитаем массовую долю оксида фосфора в образовавшемся продукте:

V = (m(P2O5) / m(всех компонентов)) * 100%

V = (231 г 0,0873 моль) / [(231 г 0,0873 моль) + (516 г 0,0873 моль)] * 100% ≈ 59,1%

Таким образом, массовая доля оксида фосфора в образовавшемся продукте составляет около 59,1%.