При сгорании фосфора массой 12,4 г в кислороде объёмом (н. у.) 8,96 дм3 образовался оксид фосфора. При сгорании фосфора массой 12,4 г в кислороде объёмом (н. у.) 8,96 дм3 образовался оксид фосфора. Рассчитайте массовую долю (%) оксида фосфора (V).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдем количество вещества фосфора, сгоревшего в кислороде:

n(P) = m(P) / M(P) = 12,4 г / 31 г/моль = 0,4 моль

Затем составим уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что на каждый моль фосфора образуется 1 моль оксида фосфора, значит количество вещества оксида фосфора равно количеству вещества фосфора:

n(P4O10) = n(P) = 0,4 моль

Теперь найдем молекулярную массу оксида фосфора:

M(P4O10) = 4M(P) + 10M(O) = 431 г/моль + 1016 г/моль = 284 г/моль

Теперь можно рассчитать массу оксида фосфора, образовавшегося при сгорании фосфора:

m(P4O10) = n(P4O10) M(P4O10) = 0,4 моль 284 г/моль = 113,6 г

Наконец, рассчитаем массовую долю оксида фосфора в образце:

V = (m(P4O10) / (m(P) + m(P4O10))) 100% = (113,6 г / (12,4 г + 113,6 г)) 100% ≈ 90,19%

Итак, массовая доля оксида фосфора в образце составляет примерно 90,19%.