Вычислите массу и количество вещества металла, который был получен при взаимодействии алюминия и 260 г 20% раствора сульфата меди II

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество меди в растворе сульфата меди II:
Масса меди в 260 г 20% раствора = 260 г * 0.20 = 52 г

Найдем количество вещества меди:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu),
где m(Cu) - масса меди, M(Cu) - молярная масса меди
M(Cu) = 63.5 г/моль

n(Cu) = 52 г / 63.5 г/моль ≈ 0.819 моль

По химическому уравнению в реакции алюминия и сульфата меди II получаем:

2 Al + 3 CuSO4 -> 3 Cu + Al2(SO4)3

С уравнения видно, что для образования 3 моль меди требуется 2 моль алюминия. Поэтому мольный коэффициент алюминия будет:

n(Al) = 0.819 моль * 2 / 3 ≈ 0.546 моль

Найдем массу алюминия:
m(Al) = n(Al) * M(Al),
где M(Al) - молярная масса алюминия (27 г/моль)

m(Al) = 0.546 моль * 27 г/моль = 14.742 г

Итак, масса алюминия, который был получен при взаимодействии с 260 г 20% раствора сульфата меди II равна 14.742 г, а количество меди - 0.819 моль.