Какая масса 20 % - ого раствора азотной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 700 г нитрата аммония.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между азотной кислотой и аммиаком:

HNO3 + NH3 -> NH4NO3

Из уравнения видно, что для получения 1 моль нитрата аммония нужно реагировать 1 моль азотной кислоты и 1 моль аммиака.

Масса 700 г нитрата аммония равна молекулярной массе NH4NO3, которая равна 80 г/моль.

Таким образом, количество молей NH4NO3 составляет 700 г / 80 г/моль = 8,75 моль.

Для этой реакции необходимо такое же количество молей азотной кислоты и аммиака.

Теперь вычислим массу 20% - ого раствора азотной кислоты, содержащего необходимое количество молей HNO3:

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = 8,75 моль

Масса HNO3 = количество молей молярная масса = 8,75 моль 63 г/моль = 551,25 г

Теперь найдем массу 20% - ого раствора азотной кислоты:

Масса раствора = масса HNO3 / 20% = 551,25 г / 0,2 = 2756,25 г

Итак, для получения 700 г нитрата аммония необходимо ввести во взаимодействие 2756,25 г 20% - ого раствора азотной кислоты.