Задача на атомистику по химии. Разложилось 56г нитрата серебра. Определите число атомов кислорода в продуктах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим химическую формулу нитрата серебра: AgNO3.

Масса атома серебра (Ag) = 107.87 г/моль
Масса атома азота (N) = 14.01 г/моль
Масса атома кислорода (O) = 15.999 г/моль

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 107.87 + 14.01 + (3 * 15.999) = 169.873 г/моль

Теперь определим количество молей нитрата серебра в 56 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 56 г / 169.873 г/моль ≈ 0.33 моль

Так как в одной молекуле нитрата серебра (AgNO3) содержится 1 атом азота и 3 атома кислорода, то в 0.33 молях содержится:

1 0.33 = 0.33 моль атомов азота
3 0.33 = 0.99 моль атомов кислорода

Таким образом, в продуктах разложения 56 г нитрата серебра содержится 0.99 моль атомов кислорода.