500 мл раствора серной кислоты содержат 196 г серной кислоты. 500 мл раствора серной кислоты содержат 196 г серной кислоты. Определить молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная концентрация раствора серной кислоты вычисляется по формуле:

M = n/V

где:
M - молярная концентрация (моль/л)
n - количество вещества (моль)
V - объем раствора (л)

Сначала найдем количество вещества (моль) серной кислоты в растворе:

m = 196 г
M = 98.08 г/моль (молярная масса серной кислоты)
n = m/M = 196 г / 98.08 г/моль = 2 моль

Теперь можем найти молярную концентрацию:

M = n/V = 2 моль / 0.5 л = 4 моль/л

Нормальная концентрация раствора рассчитывается по формуле:

N = M * молекулярный вес / экивалентность

где:
M - молярная концентрация (моль/л)
молекулярный вес - масса одного моля вещества (г/моль)
экивалентность - количество эквивалентов вещества в одном моле

Молекулярный вес серной кислоты H2SO4 = 98.08 г/моль
Экивалентность серной кислоты H2SO4 = 2 (так как у серной кислоты два заместителя H+)

N = 4 моль/л * 98.08 г/моль / 2 = 196.16 г/л

Таким образом, молярная концентрация раствора серной кислоты составляет 4 моль/л, а нормальная концентрация - 196.16 г/л.