При вазимодействии оксида алюминия с раствором едкого кали образуется тетрагидроксоалюминат калия. Какое количество вещества оксида алюминия может раствориться в 100 мл раствора гидроксида калия, концентрация которого 1 моль/л, если реакция протекает с 80%-ным выходом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

Al2O3 + 8KOH → 2K[Al(OH)4]

Согласно уравнению реакции, для каждой молекулы оксида алюминия требуется 8 молекул гидроксида калия. Из условия известно, что концентрация раствора гидроксида калия составляет 1 моль/л.

Так как реакция протекает с 80%-ным выходом, то в результате реакции образуется только 80% продукта, т.е. 80% от количества продукта, которое могло бы образоваться при полном протекании реакции.

Теперь определим количество моль натрия, которое растворилось бы, если бы реакция прошла с полным выходом:

N(Al2O3) = 1/8 * N(KOH)

N(KOH) = c V = 1 mol/L 0.1 L = 0.1 mol

N(Al2O3) = 0.1/8 = 0.0125 mol

Теперь рассчитаем количество моль Al2O3, которое растворится при 80%-ном выходе:

0.0125 mol * 0.8 = 0.01 mol

Таким образом, в 100 мл раствора гидроксида калия, концентрация которого 1 моль/л, оксид алюминия, растворится 0.01 моль.