Определите массу 85%-ной фосфорной кислоты, которая требуется для получения 184,4 г гидросфата аммония если выход продукта реакции составляет 70% от теоретического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выполнить несколько шагов.

Найдем мольную массу гидросфата аммония (NH4)3PO4:
M(NH4)3PO4 = 3M(NH4) + M(P) + 4M(O)
M(NH4)3PO4 = 3(14.01) + 30.97 + 4(16.00) = 132.06 г/моль

Найдем массу теоретически получаемого гидросфата аммония:
m(NH4)3PO4 = m(фосфорная кислота) (массовая доля P в NH4) (мольная масса NH4)3PO4 / (массовая доля P в H3PO4)
m(NH4)3PO4 = 184.4 0.85 132.06 / (1-0.85) = 13703.77 г

Так как выход продукта составляет 70% от теоретического, то реально полученная масса гидросфата аммония будет:
m(NH4)3PO4_reality = 0.7 * 13703.77 = 9592.64 г

Теперь найдем массу 85%-ной фосфорной кислоты, которая требуется для получения данного количества гидросфата аммония:
m(85%-ная H3PO4) = m(NH4)3PO4_reality (1-0.15) / 0.85 = 9592.64 0.85 / 0.85 = 9592.64 г

Итак, масса 85%-ной фосфорной кислоты, которая требуется для получения 184,4 г гидросфата аммония при 70%-м выходе продукта, составит 9592.64 г.