По термохимическому уравнению 2KNO3 = 2KNO2 + O2 – 355 кДж вычислите необходимую массу нитрата калия, если поглотилось 86,5 кДж теплоты. А 24,61 г Б 11,5 г В 49,22 г Г 34,4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо найти соотношение между кДж поглощенной теплоты и массой нитрата калия.

Из данного термохимического уравнения видно, что при распаде 2 моль нитрата калия поглощается 355 кДж теплоты. Следовательно, 1 моль нитрата калия поглощает 355/2 = 177,5 кДж.

Чтобы найти массу нитрата калия, которая поглотит 86,5 кДж теплоты, используем пропорцию:

86,5 кДж / 177,5 кДж = x г / 1 моль

x = 86,5 * 1 / 177,5 = 0,487 моль

Молярная масса нитрата калия (KNO3) = 39,1 г/моль (K) + 14,0 г/моль (N) + 48,0 г/моль (O) * 3 = 101,1 г/моль

Масса нитрата калия, необходимая для поглощения 86,5 кДж теплоты:

0,487 моль * 101,1 г/моль = 49,22 г

Ответ: В) 49,22 г.