Рассчитайте объем 20% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,22 г/мл, необходимого для полной нейтрализации 148 г пропионовой кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество пропионовой кислоты в молях:
Молярная масса пропионовой кислоты (C3H6O2) = 312 (атом углерода) + 61 (атом водорода) + 2*16 (атом кислорода) = 74 г/моль

Количество молей пропионовой кислоты = масса / молярная масса = 148 г / 74 г/моль = 2 моля

Кислота нейтрализуется эквивалентным количеством щелочи (NaOH).
Уравнение реакции:
C3H6O2 + NaOH → C3H5O2Na + H2O

Для нейтрализации 1 моля пропионовой кислоты необходимо 1 моль гидроксида натрия.
Таким образом, для 2 молей пропионовой кислоты нужно 2 моля NaOH.

Найдем массу NaOH:
Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 (атом натрия) + 16 (атом кислорода) + 1 (атом водорода) = 40 г/моль

Масса NaOH = количество молей молярная масса = 2 моля 40 г/моль = 80 г

Рассчитаем объем 20% раствора гидроксида натрия:
Плотность = масса / объем

Объем = масса / плотность = 80 г / (1,22 г/мл) ≈ 65,57 мл

Таким образом, для полной нейтрализации 148 г пропионовой кислоты необходимо 65,57 мл 20% раствора гидроксида натрия.