Задача по химии 96 грамм карбоната аммония прокалили. В результате образовалось 13,44 литра аммиака (н. у.). Твёрдый остаток после прокаливания разделили на две равные порции. Одну из них растворили в 177.78 мл 18%ого раствора NaOH(плотность 1,25г/мл). Вторую порцию растворили в 253, 48 мл 12%ого раствора HCl(плотность 1.2г/мл). После окончания обеих реакций получившегося раствора смешали. Определить массовые доли всех веществ образовавшимся после смешивания растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество моль аммиака (NH3), образовавшегося при прокаливании:

M(NH4)2CO3 = 96 г/мол
M(NH3) = 17 г/моль

n(NH3) = m(NH4)2CO3 / M(NH4)2CO3 = 96 г / 96 г/моль = 1 моль

Рассчитаем количество моль NaOH и HCl, необходимое для растворения твёрдого остатка:

n(NaOH) = m(твёрдый остаток) 0.18 / M(NaOH) = 48 г 0.18 / 40 г/моль = 0.216 мол
n(HCl) = m(твёрдый остаток) 0.12 / M(HCl) = 48 г 0.12 / 36.5 г/моль = 0.157 моль

Рассчитаем количество моль каждого вещества в итоговом растворе после смешивания:

n(NH3) = 1 мол
n(NaOH) = 0.216 мол
n(HCl) = 0.157 моль

Рассчитаем массу каждого вещества в итоговом растворе:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 1 моль 17 г/моль = 17
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.216 моль 40 г/моль = 8.64
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0.157 моль 36.5 г/моль = 5.73 г

Рассчитаем массовые доли каждого вещества:

Массовая доля NH3 = 17 г / (17 г + 8.64 г + 5.73 г) 100% = 50
Массовая доля NaOH = 8.64 г / (17 г + 8.64 г + 5.73 г) 100% = 25
Массовая доля HCl = 5.73 г / (17 г + 8.64 г + 5.73 г) * 100% = 25%

Итак, массовые доли всех веществ в итоговом растворе после смешивания составляют
NH3 - 50
NaOH - 25
HCl - 25%