При восстановление оксида хрома 3 масса 15.2 грамма алюминием образовалось 9 грамм хрома. определить практический выход хрома

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При восстановлении оксида хрома алюминием, масса хрома, образовавшаяся, будет равна 9 грамм.

Молярная масса Cr2O3 = 152 г/моль
Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса Cr = 52 г/моль

1 моль Cr2O3 соответствует 2 молям Cr
(152 г Cr2O3) / (2 моль) = 76 г Cr

Моля Al, необходимое для полного восстановления Cr2O3:
(152 г Cr2O3) / (152 г/моль Cr2O3) = 1 моль Cr2O3
1 моль Cr2O3 требуется 2 моля Al для полного восстановления
(2 моль Al) x (27 г/моль) = 54 г Al

Таким образом, из 54 г алюминия образуется 76 г хрома, но мы получили только 9 г хрома.

Практический выход хрома можно рассчитать по формуле:
Практический выход = (масса полученного хрома / теоретически ожидаемая масса хрома) x 100%
Практический выход = (9 г / 76 г) x 100% = 11.84%

Таким образом, практический выход хрома составляет примерно 11.84%.