К водному раствору сульфата калия, прибавили избыток раствора нитрата бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. его масса оказалось равной 4.66г. определите массу сульфата калия в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо составить химические уравнения реакций между сульфатом калия и нитратом бария, а затем найти соотношение между молями образовавшегося осадка и сульфата калия.

Уравнение реакции между сульфатом калия (K2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2):
K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2KNO3

С учетом стехиометрии реакции, моль BaSO4 и моль K2SO4 в реакции будут соотноситься как 1:1.

Рассчитаем количество молей BaSO4, образовавшегося в результате реакции:
m(BaSO4) = 4.66 г / (137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4*16.00 г/моль) ≈ 0.011 моль

Таким образом, количество молей K2SO4 в реакции также будет равно 0.011 моль.

Рассчитаем массу K2SO4 в растворе:
m(K2SO4) = 0.011 моль × (2*39.10 г/моль + 32.06 г/моль) ≈ 4.32 г

Итак, масса сульфата калия в растворе составляет примерно 4.32 г.