Какую массу ванадия можно получить из 19,158 г оксида ванадия(V), содержащего 5% примесей, методом алюминотермии? Какая масса алюминиевого порошка для этого потребуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса чистого оксида ванадия в данном случае составляет 95% от его общей массы
0.95 * 19,158 г = 18,2001 г

Молярная масса оксида ванадия равна 181,88 г/моль, а атомная масса ванадия составляет 50,94 г/моль. Поэтому из 18,2001 г оксида можно получить
18,2001 г / 181,88 г/моль * 50,94 г/моль = 5,089 г ванадия

Теперь необходимо рассчитать необходимую массу алюминиевого порошка для реакции. Уравнение реакции алюминотермии в данном случае будет выглядеть следующим образом
3V2O5 + 10Al -> 5Al2O3 + 6V

Согласно уравнению, коэффициент пропорциональности между основным веществом (оксидом ванадия) и реагентом (алюминием) составляет 3:10. Таким образом, на 1 моль оксида ванадия требуется 10/3 моль алюминия.

Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль, соответственно, масса алюминия, необходимая для превращения 18,2001 г оксида ванадия в чистый ванадий, будет равна
18,2001 г (10/3) 26,98 г/моль = 204,4058 г

Таким образом, для получения чистого ванадия из 19,158 г оксида ванадия (содержащего 5% примесей) методом алюминотермии потребуется 204,4058 г алюминиевого порошка.