Смешали два раствора , содержащих соответственно хлорид бария массой 416 г и сульфат натрия массой 426 рассчитайте массу образовавшего остатка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить, какой ион является общим в обоих растворах. В данном случае, общим ионом является катион Ba2+ и анион SO4^2-.

Таким образом, образуется нерастворимый осадок бариястронция BaSO4.

Масса бария = 416 г
Масса сульфата натрия = 426 г

Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль (BaSO4)

Для расчета массы остатка нужно определить, сколько моль BaSO4 образуется:

Определим количество молей хлорида бария и сульфата натрия.
moles_BaCl2 = масса_BaCl2 / молярная масса_BaCl2 = 416 г / (137,33 г/моль) = около 3,03 моль
moles_Na2SO4 = масса_Na2SO4 / молярная масса_Na2SO4 = 426 г / (142,04 г/моль) = около 2,99 моль

Поскольку BaCl2 и Na2SO4 реагируют 1:1 по катионам и анионам, минимальное количество BaSO4 будет 2,99 моль.

Масса остатка (BaSO4) = масса откликнувшегося хлорида бария или сульфата натрия - масса растворенного вещества
Масса остатка (BaSO4) = 416 г + 426 г - 2 * 137,33 г = 571,7 г

Таким образом, масса образовавшегося остатка BaSO4 составляет 571,7 г.