Решите задачу.Пероксид водорода массой 13,6 г подверглитразложению в присутствии оксида марганца(4).Рассчитайте химическое количество выделившеглся при этом кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пероксид водорода (H2O2) при термическом разложении распадается на воду (H2O) и кислород (O2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Таким образом, 34 г пероксида водорода выделит 8 г кислорода.

Масса кислорода, выделившегося при разложении 13,6 г пероксида водорода, будет равна
13,6 г * 8 г / 34 г = 3,2 г

Ответ: 3,2 г кислорода.