Определите массу образовавшегося осадка полученного при смешивании 120 г 30%-ого раствора хлорида бария с 200 г 10%-ого раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество вещества в каждом растворе, затем проведем реакцию образования осадка и посчитаем массу осадка.

Найдем количество вещества в 30%-ом растворе хлорида бария:

Масса хлорида бария в 30%-ом растворе: 0,3 120 г = 36
Молярная масса BaCl2 = 137 + 35,52 = 208,5 г/моль

Количество вещества
n = m/M = 36/208,5 ≈ 0,173 моль

Найдем количество вещества в 10%-ом растворе серной кислоты:

Масса серной кислоты в 10%-ом растворе: 0,1 200 г = 20
Молярная масса H2SO4 = 1 + 32 + 164 = 98 г/моль

Количество вещества
n = m/M = 20/98 ≈ 0,204 моль

Найдем, какой осадок образуется при реакции хлорида бария с серной кислотой:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению, образуется осадок серного бария (BaSO4). Этот осадок полностью осаждается из раствора.

Масса образовавшегося осадка
Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 молярная масса BaSO4 = 0,173 (137 + 32 + 64) ≈ 0,173 * 233 ≈ 40,09 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка BaSO4 составляет примерно 40,09 г.