Первая константа диссоциации двухкислотного основания M(OH)2 равна 1*10^(-10), вторая равна 1*10^(-12). Вычислите OH- (моль/дм^3) в 1*10^(-2) моль/дм^3 растворе этого основания.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора двухкислотного основания M(OH)2 первая константа диссоциации будет использоваться для первого шага диссоциации, а вторая для второго шага.

M(OH)2 -> M^2+ + 2OH-
Kw = [M^2+][OH-]^2 = 1*10^(-10)

[M^2+] = [OH-] = x
Подставляем значения:
110^(-10) = x (2x)^2
110^(-10) = 4x^3
x^3 = 2.510^(-11)
x = 5*10^(-4) моль/дм^3

Теперь у нас есть концентрация OH- в первом шаге диссоциации. Теперь используем вторую константу диссоциации:
OH- -> O- + H+
Kb2 = [O-][H+] = 1*10^(-12)

[O-] = [H+] = x
110^(-12) = x^2
x = 110^(-6) моль/дм^3

Таким образом, концентрация OH- в растворе двухкислотного основания M(OH)2 с концентрацией 110^(-2) моль/дм^3 составляет 510^(-4) моль/дм^3.