Какой объем водорода выделится при взаимодействии 60г Магния, содержащего 20% примесей с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества магния:

M(HCl) = 36.5 г/моль # молярная масса HCl
n(HCl) = m/M = 60 г / 36.5 г/моль ≈ 1.64 моль

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Так как магний содержит 20% примесей, то масса чистого магния составляет 80% от исходной массы:
m(Mg) = 60 г * 0.8 = 48 г

Теперь найдем количество вещества магния:
M(Mg) = 24.3 г/моль # молярная масса магния
n(Mg) = m/M = 48 г / 24.3 г/моль ≈ 1.97 моль

Согласно уравнению реакции, один моль магния дает один моль водорода.
Следовательно, при взаимодействии 1.97 моль магния выделится 1.97 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах), P - давление

Находим объем водорода при стандартных условиях (T = 273 К, P = 1 атм):
V = 1.97 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм ≈ 45 л

Таким образом, при взаимодействии 60 г магния с 20% примесей с соляной кислотой выделится примерно 45 л водорода.