Какой объём водорода выделиться при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты массой 200 грамм с массовой долей кислоты 7,3 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Сначала определим количество вещества HCl в растворе. Массовая доля кислоты составляет 7,3%, поэтому масса кислоты в растворе будет равна 7,3% от общей массы раствора:

0,073 * 200 г = 14,6 г

Затем найдем количество вещества HCl:

n(HCl) = m/M = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль

Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 2, то количество Zn, необходимое для полного прореагирования с HCl, будет равно 0,2 моль (так как коэффициент перед Zn равен 1).

Теперь мы можем найти количество водорода, выделившегося при реакции:

n(H2) = 0,2 моль

Объем водорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

Vm для водорода равно 22,4 л/моль при нормальных условиях, следовательно объем водорода составит:

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты массой 200 г и массовой долей кислоты 7,3%, выделится 4,48 л водорода.