3) Расчитайте обьем (при н.у) сернистого газа SO2, вступившего в реакцию с водой массой 6 г. 4) Определите массу гидроксида натрия, образующегося из 0,1 моль натрия в результате превращений: Na --> Na2O --> NaOH.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения обоих задач необходимо учитывать коэффициенты реакции.

3) Рассчитаем объем сернистого газа SO2 при н.у., который вступил в реакцию с водой массой 6 г.

1 моль SO2 = 64 г
1 моль SO2 занимает при н.у. 22,4 л
Масса SO2, вступившего в реакцию: 6 г = 6/64 = 0,09375 моль SO2

Объем SO2 при н.у.:
V = (0,09375 моль * 22,4 л) / 1 моль = 2,1 л

Ответ: объем сернистого газа SO2 при н.у., вступившего в реакцию с водой массой 6 г, составляет 2,1 л.

4) Для определения массы гидроксида натрия, образующегося из 0,1 моль натрия, рассмотрим последовательность реакций:

Na -> Na2O -> NaOH

1 моль Na реагирует с 1 моль O2 и образует 1 моль Na2O
1 моль Na2O реагирует с 2 молями воды и образует 2 моль NaOH

Таким образом, из 1 моля Na образуется 2 моля NaOH.

0,1 моль Na образует 0,1 моль * 2 = 0,2 моль NaOH

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия, образующегося из 0,1 моль натрия:
m = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г

Ответ: масса гидроксида натрия, образующегося из 0,1 моль натрия, составляет 8 г.