Составить энергитический баланс: S+Hg->HgS

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Энергетический баланс для реакции S + Hg -> HgS:

Сначала определим стандартные энергии образования веществ:
ΔHf(S) = 0 кДж/моль (так как S является стабильной формой серы)
ΔHf(Hg) = 0 кДж/моль (так как ртуть в чистом виде)
ΔHf(HgS) = -58 кДж/моль (стандартная энергия образования HgS)

Теперь вычислим энергетический баланс:
ΔH = ΣΔHf(продукты) - ΣΔHf(реагенты)
ΔH = ΔHf(HgS) - (ΔHf(S) + ΔHf(Hg))
ΔH = -58 кДж/моль - (0 кДж/моль + 0 кДж/моль)
ΔH = -58 кДж/моль

Таким образом, энергетический баланс для реакции S + Hg -> HgS равен -58 кДж/моль. Это означает, что реакция является экзотермической, то есть освобождается 58 кДж тепла на моль образованного HgS.