Составить энергитический баланс: S+Hg->HgS

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Энергетический баланс для реакции S + Hg -> HgS:

Сначала определим стандартные энергии образования веществ
ΔHf(S) = 0 кДж/моль (так как S является стабильной формой серы
ΔHf(Hg) = 0 кДж/моль (так как ртуть в чистом виде
ΔHf(HgS) = -58 кДж/моль (стандартная энергия образования HgS)

Теперь вычислим энергетический баланс
ΔH = ΣΔHf(продукты) - ΣΔHf(реагенты
ΔH = ΔHf(HgS) - (ΔHf(S) + ΔHf(Hg)
ΔH = -58 кДж/моль - (0 кДж/моль + 0 кДж/моль
ΔH = -58 кДж/моль

Таким образом, энергетический баланс для реакции S + Hg -> HgS равен -58 кДж/моль. Это означает, что реакция является экзотермической, то есть освобождается 58 кДж тепла на моль образованного HgS.