Сколько г аммиака выделится, если смешали 10 г оксида кальция и 10 г хлорида аммиака?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции гидролиза оксида кальция с хлоридом аммония:

CaO + 2NH4Cl + 2H2O -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль

Сначала найдем количество вещества каждого вещества:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 10 г / 56 г/моль = 0,179 моль

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 10 г / 53,49 г/моль = 0,187 моль

Для реакции гидролиза требуется 1 моль CaO и 2 моль NH4Cl. Так как количество CaO и NH4Cl одинаковое, то реагент, который закончится первым, определит количество полученного аммиака.

n(CaO) / 1 = 0,179 моль
n(NH4Cl) / 2 = 0,187 моль / 2 = 0,093 моль

0,093 моль NH4Cl потребуется для реакции, следовательно, количество аммиака, выделенного, будет равно 0,093 моль или 4,42 г.

Итак, выделится 4,42 г аммиака.