Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, для которого массовая доля H2SO4 = 80% и плотность = 1.732 г/см3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Массовая доля H2SO4 = 80%
Масса раствора = 100 г
Масса H2SO4 в растворе = 0.8 * 100 г = 80 г

Объем раствора:
Плотность = масса / объем
Объем = масса / плотность = 100 г / 1.732 г/см³ ≈ 57.72 см³

Молярная концентрация (M) = масса вещества / молярная масса объем раствора
M = 80 г / 98 г/моль 0.05772 л ≈ 0.047 моль/л

1 моль H2SO4 = 2 эквивалента
Таким образом, эквивалентная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль / 2 = 49 г/экв

Молярная концентрация эквивалента = массовая доля H2SO4 / эквивалентная масса
M_eq = 80% / 49 г/экв ≈ 1.63 моль/л

Итак, молярная концентрация раствора серной кислоты составляет примерно 0.047 моль/л, а молярная концентрация эквивалента - примерно 1.63 моль/л.