Задача 1. При сжигании 3.2г углеводорода образуется 8,8г СО2. Относительная плотность по водороду этого вещества равна 8. Найдите формулу углеводорода. Задача 2. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода Задача 3. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Решение:

Задача 1:

Найдем количество молекул углерода и водорода в углеводороде:
m(C) = 8,8 г / 12 г/моль = 0,733 моль
m(H) = 3,2 г / 1 г/моль = 3,2 моль

Составим уравнение реакции сгорания углеводорода:
CₓHᵧ + о₂ -> CO₂ + Н₂О

Найдем количество углерода и водорода в углеводороде, подставив в уравнение реакции:
x + y/2 = 0,733
12x + 1y = 3,2

Решив систему уравнений, получим x=0,8, y=2. Таким образом, формула углеводорода CH₂.

Задача 2:

Найдем количество молекул углерода и водорода в углеводороде:
m(C) = 6,6 г / 12 г/моль = 0,55 моль
m(H) = 2,1 г / 1 г/моль = 2,1 моль

Составим уравнение реакции сгорания углеводорода:
CₓHᵧ + о₂ -> CO₂ + Н₂О

Найдем количество углерода и водорода в углеводороде, подставив в уравнение реакции:
x + y/2 = 0,55
12x + 1y = 2,1

Решив систему уравнений, получим x=0,1, y=1. Таким образом, формула углеводорода CH₄.

Задача 3:

Найдем количество молекул углерода и водорода в алкане:
m(C) = 13,4 г / 12 г/моль = 1,117 моль
m(H) = 4,4 г / 1 г/моль = 4,4 моль

Составим уравнение реакции сгорания алкана:
CₓHᵧ + (х+у/4)о₂ -> хCO₂ + у/2H₂O

Найдем количество углерода и водорода в алкане, подставив в уравнение реакции:
x + y/4 = 1,117
12x + 1y = 4,4

Решив систему уравнений, получим x=8, y=18. Таким образом, формула алкана C₈H₁₈.