Определите объем ( н,у,) кислорода , затраченного на сжигание этанола массой 64,413 г, содержащего 0,02 % негоючих примесей ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала найдем массу чистого этанола в образце:

Масса чистого этанола = масса образца (1 - % негорючих примесей)
Масса чистого этанола = 64,413 г (1 - 0,0002)
Масса чистого этанола ≈ 64,413 г

Теперь найдем количество моль чистого этанола:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 6 + 16 + 1 = 46 г/моль

Количество моль чистого этанола = масса чистого этанола / молярная масса этанола
Количество моль чистого этанола ≈ 64,413 г / 46 г/моль ≈ 1,4 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода, необходимого для полного сгорания 1 моля этанола:

1 моль этанола + 3 моля кислорода -> 2 моля углекислого газа + 3 моля воды

Таким образом, для сгорания 1 моля этанола требуется 3 моля кислорода.

Общее количество моль кислорода = количество моль чистого этанола 3
Общее количество моль кислорода ≈ 1,4 моль 3 ≈ 4,2 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (273 К, 1 атм):

Объем 1 моля газа при нормальных условиях = 22,4 л

Объем кислорода = общее количество моль кислорода объем 1 моля газа
Объем кислорода ≈ 4,2 моль 22,4 л/моль ≈ 94,08 л

Таким образом, для сжигания 64,413 г этанола требуется примерно 94,08 л кислорода.