При титровании 10 мл раствора гидрата аммиака с концентрацией 0.10М После добавления 17,46 мл раствора гидроксида натрия pH титруемого раствора достигло значения 8,4. Оцените степень оттитрованности фосфорной кислоты по каждой ступени.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для оценки степени оттитрованности фосфорной кислоты на каждой ступени титрования, мы должны учитывать их реакции:

NH4OH + NaOH → NaNH2 + H2O

По уравнению стехиометрии, каждый молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой гидрата аммиака. Таким образом, моль гидроксида натрия = моль гидрата аммиака на первой ступени титрования.

NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH

По этому уравнению, каждая молекула гидроксида натрия приводит к образованию одной молекулы аммиака и одной молекулы гидроксида натрия. Таким образом, на второй ступени титрования количество молей гидроксида натрия уменьшится на одинаковое количество молей.

Исходя из этого, мы можем вычислить количество молей фосфорной кислоты, используя данные о расходе гидроксида натрия. После титрования 10 мл раствора гидрата аммиака с 17,46 мл раствора гидроксида натрия (0.10 М), мы можем рассчитать количество молей гидроксида натрия, которое было использовано, и соответственно, количество молей фосфорной кислоты, которое было оттитровано.

Количество молей гидроксида натрия, которое было использовано:

n(NaOH) = C(V) = 0.10 mol/L 17.46 mL 10^-3 L/mL = 0.001746 mol

Таким образом, количество молей фосфорной кислоты, которое было оттитровано, равно количеству использованных молей гидроксида натрия, так как количество моль на первой и второй ступени титрования остается одинаковым.

Ответ: степень оттитрованности фосфорной кислоты составляет 0.001746 моль.