Оцените объем раствора (мл) хлороводородной кислоты с концентрацией 0,1112 моль/л Который следует добавить к 10 мл раствора аммиака с концентрацией 0,09842 моль/л, чтобы получить раствор с pH=3.0
К (NH3*H2O)=1,74*10^-5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

концентрация аммиака (NH3) = 0,09842 моль/лобъем аммиака = 10 мл = 0,01 лконстанта диссоциации NH4OH (NH3H2O) = 1,7410^-5pH = 3.0

Для нахождения объема раствора хлороводородной кислоты (HCl) с концентрацией 0,1112 моль/л необходимо добавить к аммиаку для получения раствора с заданным pH, нужно применять уравнение Гендерсона-Хассельбальха для системы NH4OH/NH3:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где:

pKa = -log(Ka) (постоянная диссоциации)[A-] - концентрация конъюгированной кислоты (NH4+)[HA] - концентрация основания (NH3)

Так как pH = 3.0, то и ск, можно перестроить уравнение:

3.0 = -log(1.74*10^-5) + log([NH4+]/[NH3])

3 = 4.76 + log([NH4+]/[NH3])

log([NH4+]/[NH3]) = -1.76

[NH4+] / [NH3] = 10^-1.76

[NH4+] / [NH3] = 0.0188

Теперь используем данные концентрации и объем аммиака для нахождения объема раствора HCl:

0.0188 = [HCl] / [NH4+]

[HCl] = 0.0188 * 0.01 = 0.000188 моль

Так как концентрация раствора HCl = 0,1112 моль/л:

объем раствора HCl = 0.000188 / 0.1112 ≈ 0.0017 л = 1.7 мл

Таким образом, для достижения pH = 3.0 необходимо добавить 1,7 мл хлороводородной кислоты к 10 мл раствора аммиака.