Какая масса меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделившийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы и уравнениями реакции.

Согласно уравнению, на каждый моль алюминия выделяется 3 моль водорода. Молярная масса алюминия составляет 27 г/моль, а молярная масса водорода - 2 г/моль.

Масса газа после реакции: 0,054 г алюминия (3 моль H2 / 2 моль Al) (2 г / моль) = 0,162 г.

Объем газа можно рассчитать, зная его массу и плотность при стандартных условиях (0°C, 1 атм) - около 0,0224 м^3/моль.

Теперь найдем массу меди, которая должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделился такой же объем 0,162 газа:

Масса меди = 0,162 г / (0,0224 м^3/моль) = 7,232 г

Таким образом, для того чтобы выделившийся газ занял такой же объем, нужно, чтобы прореагировало примерно 7,232 г меди с концентрированной серной кислотой.