Задача по химии Вычислите массу натрий алкоголята, добытого при взаимодействии металлического натрия массой 4,6 г с безводным (абсолютным) этанолом объемом 40 мл (плотность 0.79 г / мл)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества натрия (Na):

m(Na) = 4,6 г

M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Уравнение реакции:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaOC2H5 + H2

Мольное соотношение между натрием и натриевым алкоголятом равно 1:1, поэтому количество вещества натрия равно количеству вещества натриевого алкоголя.

Теперь найдем массу натриевого алкоголята (NaOC2H5):

V(C2H5OH) = 40 мл = 40 г

ρ(C2H5OH) = 0,79 г/мл

m(C2H5OH) = V ρ = 40 г 0,79 г/мл = 31,6 г

m(NaOC2H5) = m(C2H5OH) = 31,6 г

Ответ: масса натриевого алкоголята, добытого при взаимодействии металлического натрия массой 4,6 г с безводным этанолом объемом 40 мл, равна 31,6 г.