Определить массу и состав исходной смеси металлов. Избытком раствора едкого натра (NaOH). Выделилось Y л газа и осталось Z г не
растворившегося остатка.
X(л) 6,5
5(л) Y
3,2 (г) Z

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно составить уравнения реакций, происходящих при взаимодействии металлов с раствором NaOH:

X + 2NaOH -> X(OH)2 + H2↑

5 + 2NaOH -> 5(OH)2 + H2↑

Зная массу не растворившегося остатка Z, мы можем вычислить массу растворившегося металла:

Z = 3,2 г
Масса растворившегося металла = масса исходной смеси - масса не растворившегося остатка
Масса растворившегося металла = 6,5 г - 3,2 г = 3,3 г

Теперь найдем массу металла, выделившегося в виде газа:

Масса металла, выделившегося в виде газа = масса исходной смеси - масса растворившегося металла
Масса металла, выделившегося в виде газа = 5 г - 3,3 г = 1,7 г

Таким образом, исходная смесь металлов имеет массу 6,5 г и состоит из металла массой 3,3 г, выделившегося металла массой 1,7 г и раствора NaOH.