К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминию Вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу нитрата серебра в исходном растворе:

m(AgNO3) = 0.03 * 170 г = 5.1 г

Затем вычислим количество хлорида алюминия, необходимого для полного осаждения всего нитрата серебра:

M(AgNO3) = 169.87 г/моль
M(AlCl3) = 133.34 г/моль

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 5.1 г / 169.87 г/моль = 0.03 моль

Так как хлорид алюминия реагирует с нитратом серебра в соотношении 3:1, количество молей алюминия, необходимое для осаждения всего нитрата серебра, равно:

n(AlCl3) = 3 n(AgNO3) = 3 0.03 моль = 0.09 моль

Теперь найдем массу хлорида алюминия:

m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0.09 моль 133.34 г/моль = 11.99 г

Так как раствор хлорида алюминия добавляется в избытке, то весь нитрат серебра будет осажден. Поэтому масса образовавшегося осадка составит 11.99 г.