В какой порции вещества содержится 6,02 ∙ 1023 атомов: А) 14 г угарного газа Б) 9 г воды В) 98 г фосфорной кислоты Г) 32 г озона

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо вычислить молекулярную массу каждого вещества и затем определить количество молей в этих порциях вещества.

А) 14 г угарного газа (CO2)
Молекулярная масса CO2 = 12г/моль (C) + 16г/моль (O) 2 = 44 г/моль
Количество молей CO2 в 14 г = 14 г / 44 г/моль = 0,32 моль
Количество атомов в 0,32 моль CO2 = 0,32 моль 6,02 ∙ 10^23 атомов/моль = 1,926 ∙ 10^23 атомов

Б) 9 г воды (H2O)
Молекулярная масса H2O = 1 г/моль (H) 2 + 16 г/моль (O) = 18 г/моль
Количество молей H2O в 9 г = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль
Количество атомов в 0,5 моль H2O = 0,5 моль 6,02 ∙ 10^23 атомов/моль = 3,01 ∙ 10^23 атомов

В) 98 г фосфорной кислоты (H3PO4)
Молекулярная масса H3PO4 = 1 г/моль (H) 3 + 31 г/моль (P) + 16 г/моль (O) 4 = 98 г/моль
Количество молей H3PO4 в 98 г = 98 г / 98 г/моль = 1 моль
Количество атомов в 1 моль H3PO4 = 1 моль * 6,02 ∙ 10^23 атомов/моль = 6,02 ∙ 10^23 атомов

Г) 32 г озона (O3)
Молекулярная масса O3 = 16 г/моль (O) 3 = 48 г/моль
Количество молей O3 в 32 г = 32 г / 48 г/моль = 0,67 моль
Количество атомов в 0,67 моль O3 = 0,67 моль 6,02 ∙ 10^23 атомов/моль = 4,02 ∙ 10^23 атомов

Таким образом, в каждой из данных порций вещества содержится 6,02 ∙ 10^23 атомов.