При взаимодействии этанола массой 4,6г с металлическим натрием выделяется водород объемом 1л(н.у). определите оюъемную долю выхода водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно составить уравнение химической реакции между этанолом и натрием:

C2H5OH + Na -> NaOH + H2

Сначала найдем количество вещества этанола и натрия:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Количество вещества этанола: n(C2H5OH) = m/M = 4,6 г / 46 г/моль = 0,1 моль

Молярная масса металлического натрия (Na) = 23 г/моль
Количество вещества натрия: n(Na) = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль этанола реагирует с 1 молью натрия, следовательно количество образовавшегося водорода будет равно количеству вещества этанола (так как необходимо 2 мол водорода, 1 мол водорода образуется в результате реакции), т.е. n(H2) = 0,1 моль

Так как объем водорода равен 1 л, то при н.у. это соответствует 0,0446 моль (по условию задачи)

Объемная доля выхода водорода рассчитывается по формуле:

V = (n(H2) * 22,4) / n(реагент)

V = (0,1 * 22,4) / 0,1 = 22,4 л

Таким образом, объемная доля выхода водорода составляет 22,4%.