Чему равна масса азота, содержащегося в 320 г нитрата аммония?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы азота, содержащегося в 320 г нитрата аммония (NH4NO3), нужно учитывать его химическую формулу и молярную массу.

Молярная масса нитрата аммония:
NH4NO3 = 14,01 + 1,014 + 14,01 + 16,003 = 80,043 г/моль

Теперь найдем количество моль нитрата аммония в 320 г:
Количество моль = масса / молярная масса = 320 г / 80,043 г/моль ≈ 4 моль

Так как в нитрате аммония содержится 1 атом азота, то масса азота составит:
Масса азота = количество моль молярная масса азота = 4 моль 14,01 г/моль ≈ 56,04 г

Итак, масса азота в 320 г нитрата аммония равна примерно 56,04 г.