В соответствии с термохимическим уравнением CaO+H2O=Ca(OH)2+65кДж вычеслите какое количество теплоты выделится при образовании 18,5г Ca(OH)2
В соответствии с термохимическим уравнением CaO+H2O=Ca(OH)2+65кДж вычеслите какое количество теплоты выделится при образовании 18,5г Ca(OH)2
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1 моль Ca(OH)2 содержит 65 кДж теплоты.
Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/моль.
Теплота, выделяющаяся при образовании 1 г Ca(OH)2:
65 кДж / 74,1 г = 0,877 кДж/г
Теплота, выделяющаяся при образовании 18,5 г Ca(OH)2:
0,877 кДж/г * 18,5 г = 16,24 кДж
Таким образом, при образовании 18,5 г Ca(OH)2 выделится 16,24 кДж теплоты.