250 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте объём газа (в литрах), выделившегося в результате этой реакции. Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S↑

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль Al2S3 = 150 г
250 г Al2S3 = 250 / 150 = 1.67 моль Al2S3

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2S3 порождает 3 моль H2S
1.67 моль Al2S3 порождают 3 * 1.67 = 5.01 моль H2S

Объем 1 моль идеального газа при н.у. равен 22.4 л
Поэтому, объем 5.01 моль H2S равен 22.4 * 5.01 = 112.424 л

Ответ: объем газа, выделившегося в результате реакции, равен 112.424 л.