При восстановлении оксида меди (II) водородом получили медь массой 25,6 грамм. Определите объём (н. у) водорода, Необходимый для получения меди, если выход продукта реакции составил 93%
С решением и дано

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса меди (Cu) = 25,6 г
Выход продукта = 93%

Найдем массу меди (Cu), которая должна была бы образоваться, если бы выход продукта был 100%:
Масса меди (Cu) с учетом 100% выхода = масса меди (Cu) / (% выхода / 100)
Масса меди (Cu) с учетом 100% выхода = 25,6 г / (93 / 100) = 27,53 г

Рассмотрим уравнение реакции восстановления меди (II) оксида водородом:
CuO + H2 → Cu + H2O

Молярная масса CuO (меди (II) оксида) = 79,55 г/моль
Молярная масса Cu (меди) = 63,55 г/моль

Найдем количество вещества меди (II) оксида, которое было использовано:
n(CuO) = масса / молярная масса = 27,53 г / 79,55 г/моль ≈ 0,345 моль

Используя уравнение реакции, найдем количество вещества водорода, необходимое для полной восстановления меди (II) оксида:
Согласно уравнению реакции, соотношение между молью CuO и молью Н2 равно 1:1
n(H2) = n(CuO) = 0,345 моль

Найдем объем водорода при н.у., необходимый для полной реакции:
Объем водорода (V) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,345 моль 22,4 л/моль ≈ 7,73 л

Таким образом, объем водорода при н.у., необходимый для получения меди массой 25,6 г при 93% выходе продукта, составляет приблизительно 7,73 л.