Задача по химии TKMnO4 = 0,00298г/мл. Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора для реакции в которой перманганат калия превращается в MnSO4,

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции превращения перманганата калия (KMnO₄) в марганецсульфат (MnSO₄) используется следующее химическое уравнение:

2KMnO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3O₂

Молярная масса KMnO₄ = 158,03 г/моль
Молярная масса эквивалента KMnO₄ = 158,03 г/моль

Объем раствора KMnO₄ = 1 мл = 0,001 л
Масса KMnO₄ в 1 мл раствора = 0,00298 г

Теперь найдем количество вещества KMnO₄ в 1 мл раствора:

n(KMnO₄) = m(KMnO₄) / M(KMnO₄)
n(KMnO₄) = 0,00298 г / 158,03 г/моль
n(KMnO₄) = 0,0000188 моль

Так как из уравнения видно, что для превращения 2 моль KMnO₄ требуется 3 моль кислорода, найдем количество вещества кислорода, образующееся при реакции:

n(O₂) = n(KMnO₄) 3/2
n(O₂) = 0,0000188 моль 3/2
n(O₂) = 0,0000282 моль

Так как раствор содержит 1 мл (0,001 л), то мольная концентрация эквивалента раствора KMnO₄ равна:

C(KMnO₄) = n(KMnO₄) / V
C(KMnO₄) = 0,0000188 моль / 0,001 л
C(KMnO₄) = 0,0188 М

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора KMnO₄ для данной реакции составляет 0,0188 М.