Нужна помощь по химии Дано комплексное соединение Li3[Cr(SCN)6], с = 0,02
1. Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного
соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости
комплексного иона и ее численное значение
2. Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лиган-
дов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной
концентрацией (c).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первичная диссоциация комплексного соединения:
Li3[Cr(SCN)6] ⇌ 3Li+ + [Cr(SCN)6]3-

Вторичная диссоциация комплексного иона:
[Cr(SCN)6]3- ⇌ Cr3+ + 6 SCN-

Выражение константы нестойкости комплексного иона:
Kf = [Cr3+][SCN-]^6 / [Cr(SCN)6]3-

Численное значение константы Kf зависит от температуры и может быть найдено в литературе или вычислено экспериментально.

Пусть концентрация комплексного соединения Li3[Cr(SCN)6] составляет 0,02 М.

Поскольку Li3[Cr(SCN)6] диссоциирует на 3 Li+ и [Cr(SCN)6]3-, то концентрация Li+ будет равна 3 * 0,02 М = 0,06 М.

Концентрация комплексообразователя Cr3+ будет равна 0 M, так как Cr(SCN)6 является комплексным ионом в этом случае.

Концентрация SCN- равна 6 * 0,02 М = 0,12 М.

Надеюсь, это поможет вам разобраться с задачей! Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.