Помощь по химии Дано комплексное соединение Li3[Cr(SCN)6], с = 0,02
1. Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного
соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости
комплексного иона и ее численное значение
2. Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лиган-
дов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной
концентрацией (c).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первичная диссоциация комплекса будет выглядеть так:
Li3[Cr(SCN)6] -> 3Li+ + [Cr(SCN)6]3-

Вторичная диссоциация комплексного иона [Cr(SCN)6]3- будет выглядеть так:
[Cr(SCN)6]3- -> Cr3+ + 6SCN-

Выражение константы нестойкости комплексного иона будет таким:
Kf = [Cr3+][SCN-]^6 / [Cr(SCN)6]3-

Численное значение константы нестойкости Kf для комплексного иона [Cr(SCN)6]3- нужно найти в таблицах данных.

Для решения задачи необходимо учесть, что начальная концентрация комплекса Li3[Cr(SCN)6] равна 0,02 М. После первичной диссоциации образуются ионы Li+ и [Cr(SCN)6]3-. После вторичной диссоциации происходит распад [Cr(SCN)6]3- на Cr3+ и SCN-.

Начнем с рассмотрения первичной диссоциации:

Концентрация ионов Li+: 3 * 0,02 М = 0,06 МКонцентрация ионов [Cr(SCN)6]3-: 0,02 М

Затем, рассмотрим вторичную диссоциацию:

Концентрация ионов Cr3+: 0,02 МКонцентрация ионов SCN-: 6 * 0,02 М = 0,12 М

Таким образом, концентрации ионов комплексообразователя (Cr3+), лигандов (SCN-) и ионов внешней сферы (Li+) в растворе комплексной соли будут равны:

Cr3+: 0,02 МSCN-: 0,12 МLi+: 0,06 М