С1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:
А) H2SO4 + NaOH→
Б) AlCl3 + LiOH→
В)H2SO4+ CuO→
Г)H2SO4 +Zn →
Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения
Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.
С2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

С1.
А) H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O (нейтрализация)
Б) AlCl3 + 3 LiOH → Al(OH)3 + 3 LiCl (осаждение)
В) H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O (осаждение)
Г) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 (замещение)

Полное и сокращенное ионные уравнения для реакции Б):
Полное: AlCl3 + 3 LiOH → Al(OH)3 + 3 LiCl
Сокращенное: Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3

Электронный баланс и определение окислителя и восстановителя для реакции Г):
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
Электроны передаются от Zn к H+, поэтому Zn - окислитель, H+ - восстановитель.

С2.
Молярная масса Fe(OH)2 = 89,86 г/моль
Масса FeO = 71,85 г/моль

Масса FeO, образовавшегося при разложении 45 г Fe(OH)2:
n(Fe(OH)2) = 45 г / 89,86 г/моль = 0,501 моль
n(FeO) = n(Fe(OH)2) = 0,501 моль

Масса FeO = n(FeO) молярная масса FeO = 0,501 моль 71,85 г/моль ≈ 36 г

Ответ: масса оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества, составляет приблизительно 36 г.