В реакции взаимодействия 230 грамм раствора нитрата серебра с массовой долей вещества 26 процентов вступила сероводородная кислота найдите массу образовавшегося осадка и массу раствора азотной кислоты если ее массовая доля составила 45 процентов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора нитрата серебра = 230 г
Массовая доля вещества в растворе нитрата серебра = 26%
Массовая доля азотной кислоты = 45%

Найдем массу нитрата серебра в данном растворе:
Масса нитрата серебра = 230 г 26% = 230 г 0.26 = 59.8 г

Рассчитаем количество сероводородной кислоты, которое может реагировать с нитратом серебра:
2H2S + AgNO3 -> Ag2S↓ + 2HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса Ag2S = 247.8 г/моль

Мольное соотношение AgNO3 и Ag2S: 1:1

Моль AgNO3 = 59.8 г / 169.87 г/моль = 0.352 моль

Так как AgNO3 и H2S реагируют в соотношении 1:2, то моль H2S = 2 * 0.352 моль = 0.704 моль

Масса сероводородной кислоты:
Масса H2S = 0.704 моль * 34.08 г/моль = 24 г

Найдем массу образовавшегося осадка (Ag2S):
Масса Ag2S = 0.352 моль * 247.8 г/моль = 87.4 г

Рассчитаем массу раствора азотной кислоты, в котором содержится 45% азотной кислоты:
Пусть масса раствора азотной кислоты = х г

Масса азотной кислоты = 0.45 х
Масса воды = 0.55 х

Масса азотной кислоты + масса воды = х

0.45х + 0.55х = х
0.45х + 0.55х = 230 г

0.1х = 230 г
х = 230 г / 0.1 = 2300 г

Ответ:
Масса образовавшегося осадка (Ag2S) = 87.4 г
Масса раствора азотной кислоты = 2300 г