При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси магния и меди выделилось 3, 36л газа . Вычеслить массовую долю меди в смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом определим, какой газ выделился при реакции серной кислоты с металлами. Так как серная кислота взаимодействует с металлами, выделяется газ водород (H2).

Магний (Mg) и медь (Cu) - реагируют с H2SO4 по следующим уравнениям:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

Масса меди и магния в смеси равна 25 г, поэтому можно представить уравнения:
mMg + mCu = 25

Объем выделившегося газа Гарг = 3.36 л.
Молярный объем идеального газа равен 22.4 л/моль при нормальных условиях,
n = 3.36/22.4 = 0.15 моль H2

Из уравнения H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2, учитывая что моль Mg = 1,
nMg = nH2 = 0.15 моль
nCu = 0

Масса магния и масса меди в смеси:
mMg = nMgMg (Mg= 24.31 г/моль) = 0.1524.31=3.65 г
mCu = nCuCu (Cu= 63.55 г/моль) = 0.063.55 = 0 г

Тогда массовая доля меди в смеси:
mCu/mCu+mMg100% = 0/(3.65+0)100% = 0%

Массовая доля меди в смеси = 0%.