1! Высшую степень окисления хлор проявляет в соедиении 1)Cl2O 2)Cl2O5 3)AlCl3 4)HClO4 2! Наибольшее Количество хлорид-ионов образуется при биссоциации 1 моль 1)NaCl 2)Ca(ClO3)2 3)KClO4 4)AlCl3 3!Cокращённое ионное уравнение H+OH=H2O cоответствует взаимодействию 1)Аммиака с гидроксидом аллюминия 2)Кремниевой кислоты с Гидрокситом цинка 3)Водорода с Гидроксидом калия 4)Азотной кислоты и гидроксидом бария 4!Соляная кислота риагирует с 1)H2SO4 2)N2 3)Hg 4)Na2CO3 5!массовая доля азота в карбонате аммония равна 1) 13,8% 2) 29,2% 3) 32,6% 4) 45,5% 6! С оксидом железа (II) реагируют 1)Углерод 2)вода 3)Сульфат натрия 4)Гидроксид кальция 5)серная кислота 7!К 328 г раствора с массовой долей фосфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка
1! Высшую степень окисления хлор проявляет в соедиении 1)Cl2O 2)Cl2O5 3)AlCl3 4)HClO4 2! Наибольшее Количество хлорид-ионов образуется при биссоциации 1 моль 1)NaCl 2)Ca(ClO3)2 3)KClO4 4)AlCl3 3!Cокращённое ионное уравнение H+OH=H2O cоответствует взаимодействию 1)Аммиака с гидроксидом аллюминия 2)Кремниевой кислоты с Гидрокситом цинка 3)Водорода с Гидроксидом калия 4)Азотной кислоты и гидроксидом бария 4!Соляная кислота риагирует с 1)H2SO4 2)N2 3)Hg 4)Na2CO3 5!массовая доля азота в карбонате аммония равна 1) 13,8% 2) 29,2% 3) 32,6% 4) 45,5% 6! С оксидом железа (II) реагируют 1)Углерод 2)вода 3)Сульфат натрия 4)Гидроксид кальция 5)серная кислота 7!К 328 г раствора с массовой долей фосфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нужно сначала найти количество фосфата натрия в растворе.
Масса фосфата натрия = масса раствора массовая доля фосфата натрия
Масса фосфата натрия = 328г 0.1 = 32.8г
Так как мы добавляем избыток раствора нитрата бария, то осадок выпадет в виде нитрата бария. Уравнение реакции:
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6NaNO3
Молярная масса Na3PO4 = 164г/моль
Молярная масса Ba(NO3)2 = 261г/моль
Масса Ba3(PO4)2 = масса Na3PO4 = 32.8г
Теперь найдем массу выпавшего осадка Ba3(PO4)2:
Масса Ba3(PO4)2 = масса Na3PO4 = 32.8г
Следовательно, масса выпавшего осадка равна 32.8 г.